Un no electrolito es un término utilizado en química para denotar una sustancia que no se rompe ni se disocia en iones cuando se coloca en solución. Los no electrolitos generalmente consisten en moléculas que están unidas covalentemente y pueden o no disolverse en agua. A diferencia de los electrolitos, los no electrolitos no conducen electricidad cuando están en solución. El azúcar, C12H22O11, es un ejemplo de no electrolito.
Los iones son átomos cargados positiva o negativamente. Un átomo neutro, uno que no tiene carga, tiene la misma cantidad de protones, que son partículas con carga positiva, y electrones, partículas con carga negativa. Cuando los átomos forman una molécula y están unidos por un enlace iónico, uno o más de los electrones de un átomo se mueven a la órbita de otro átomo, creando así un desequilibrio en la relación protón-electrón de cada átomo. Cuando los átomos se disocian en una solución, uno de los nuevos átomos tendrá una carga positiva, mientras que el otro tendrá una carga negativa. Estos son electrolitos.
Por el contrario, los átomos que forman enlaces covalentes para crear moléculas comparten electrones entre los átomos. Dado que los átomos se comparten en lugar de transferirse, la proporción de protones y electrones permanece igual incluso después de que se divide el enlace. Sin embargo, los enlaces covalentes son mucho más fuertes que los enlaces iónicos, por lo que las moléculas tienden a permanecer juntas en una solución. Estos no son electrolitos.
El azúcar y la sal son buenos ejemplos de un no electrolito frente a un electrolito. El azúcar no es un electrolito. Cuando se colocan en agua, los granos de azúcar, compuestos por muchas moléculas de C12H22O11, se disuelven. En los enlaces covalentes, las moléculas individuales no tienen una fuerte atracción por otras moléculas en una sustancia, pero los átomos dentro de las moléculas individuales tienen una fuerte atracción por otros átomos en esa molécula. Por tanto, aunque los enlaces entre las moléculas se rompan, las propias moléculas permanecen intactas.
Por otro lado, cuando la sal, un electrolito, se coloca en agua, los átomos de sodio (Na) y Cloruro (Cl) se disocian. Entonces, cuando el grano de sal se disuelve, los átomos en lugar de las moléculas quedan flotando en la solución. Debido a que el NaCl está unido iónicamente, el átomo de sodio pierde un electrón y el átomo de cloruro gana el electrón durante el enlace inicial. Por lo tanto, cuando se divide el enlace, el cloruro queda con un electrón más que el protón y el sodio con uno menos. En lugar de tener átomos de sodio y cloruro flotando en una solución, la solución contiene iones de sodio y cloruro, Na + y Cl-.
Dado que los electrolitos tienen cargas cuando están en solución, conducen bien la electricidad. Debido a que los no electrolitos no tienen carga, no conducen electricidad. Además, debido a la naturaleza de los enlaces covalentes, los no electrolitos tienden a tener puntos de fusión y ebullición bajos y no son estructuras cristalinas.