L’indice d’acide est une mesure chimique utilisée pour représenter l’acidité d’une huile, telle que le pétrole ou l’huile de cuisson. Elle est calculée à partir de la masse de base, mesurée en milligrammes d’hydroxyde de potassium, nécessaire pour neutraliser les acides dans un gramme d’huile. L’indice d’acide, également appelé indice d’acide, est souvent une indication importante pour déterminer la dégradation des produits pétroliers.
Le test de l’indice d’acidité utilise les principes de la chimie acido-basique pour déterminer l’acidité de l’huile testée. Les acides et les bases sont des substances opposées qui peuvent s’annuler lorsqu’elles sont mélangées. Lorsqu’une base, telle que l’hydroxyde de potassium, est ajoutée à une substance acide, une réaction de neutralisation se produit. En mesurant la quantité d’hydroxyde de potassium nécessaire pour achever la réaction de neutralisation, il est possible de déduire la quantité d’acide dans l’échantillon à tester.
Les acides et les bases sont des composés chimiques qui se dissocient dans l’eau en leurs ions constitutifs – des atomes avec une charge globale positive ou négative. Les bases émettent des ions hydroxyde, tandis que les acides émettent des ions hydrogène. Par exemple, l’hydroxyde de potassium de base, représenté par la formule chimique KOH, se dissocie dans l’eau en ions potassium chargés positivement (K+) et en ions hydroxyde chargés négativement (OH-). L’acide chlorhydrique (HCl), quant à lui, se dissocie en ions hydrogène chargés positivement (H+) et en ions chlore (Cl-) chargés négativement.
L’acidité ou la basicité d’une substance est déterminée par la quantité d’ions hydrogène ou hydroxyde dans cette substance. Lorsqu’elles sont combinées, les solutions acides et basiques produisent une substance neutre car l’hydrogène de l’acide réagit avec l’hydroxyde de la base. Par exemple, bien que le KOH et le HCl soient tous deux des substances toxiques sous leurs formes distinctes, lorsqu’ils réagissent, ils deviennent un mélange neutre de chlorure de potassium (KCl) et d’eau, dont aucun n’est toxique. Dans le test de l’indice d’acide, l’objectif est d’ajouter juste assez de base à l’échantillon d’essai pour que les ions hydroxyde réagissent avec les ions hydrogène et produisent une solution neutre.
Le processus d’ajout d’une concentration et d’une quantité connues de base à un acide, ou vice versa, pour atteindre un point final est connu sous le nom de titrage. Dans le test de l’indice d’acide, une base est titrée, ou goutte à goutte progressivement, à partir d’un tube en verre calibré appelé burette dans l’échantillon d’huile jusqu’à ce que le point final de la réaction – la neutralisation complète de l’acide – soit atteint. La quantité totale de base utilisée est ensuite déterminée en fonction des marques calibrées sur la burette. Cette quantité peut être utilisée pour déterminer combien de milligrammes de base ont été nécessaires pour neutraliser un gramme de l’échantillon d’huile, en fournissant l’indice d’acide.
Les composants chimiques de l’huile de cuisson et des produits pétroliers se dégradent fréquemment avec le temps, devenant plus acides à mesure que leurs molécules se dissocient et libèrent des ions hydrogène. Cela peut affecter les performances de l’huile dans le cas du pétrole utilisé dans les véhicules et provoquer de la corrosion et d’autres effets néfastes. La dégradation de l’huile de cuisson est une préoccupation pour l’industrie alimentaire et de la restauration car une acidité accrue affecte négativement le goût et peut même causer des problèmes de santé. Le test de l’indice d’acide est couramment utilisé pour surveiller la qualité de l’huile et prévenir les problèmes causés par la dégradation.