Les propriétés du soufre sont qu’il s’agit d’un élément chimique jaune, inodore et très commun à proximité des régions volcaniques et des sources chaudes. Les composés contenant du soufre sont d’une grande importance dans l’industrie et la biologie. Le soufre est connu sous le nom de soufre, remontant à l’Antiquité. Une autre orthographe courante est soufre.
Le soufre solide prédomine sous la forme d’un anneau de huit atomes, mais d’autres anneaux avec moins d’atomes sont également trouvés. Lorsqu’il est brûlé, le soufre présente une flamme bleue qui libère du dioxyde de soufre, SO2. Ce composé peut se combiner avec de l’eau dans les muqueuses d’une personne pour former de l’acide sulfureux dilué, H2SO3, qui agit comme un acide faible.
L’odeur communément associée au soufre n’est pas due au soufre élémentaire, mais à d’autres composés soufrés qui se sont formés. Par exemple, le sulfure d’hydrogène, H2S, est un gaz toxique qui dégage une odeur d’œufs pourris. De petites quantités de celui-ci se forment car l’humidité de l’air provoque l’oxydation du soufre. L’une de ses sources est les eaux usées, et elle s’avère parfois mortelle pour les travailleurs dans les tranchées d’égout. Le dioxyde de soufre formé par la combustion du soufre sent comme des allumettes brûlées.
Le soufre présente un phénomène connu sous le nom d’allotropisme, ce qui signifie qu’il peut exister sous différentes formes. Il a des cristaux de différents types selon la température. Les formes les plus courantes sont appelées rhombiques et monocliniques. Au-dessus de 356 ° F (96 ° C), la forme monoclinique est stable et en dessous de cette température, la forme rhombique est la forme stable.
Les propriétés du soufre, sous sa forme fondue, sont inhabituelles en ce sens qu’il ressemble à un liquide sirupeux à des températures plus élevées. Généralement, les composés deviennent un liquide pur à haute température. À 593 ° F (160 ° C), les huit anneaux d’atomes s’ouvrent et se rejoignent. Ils forment des chaînes de longueurs variables, allant de huit à plusieurs milliers d’atomes. Si le soufre liquide est versé rapidement dans l’eau, il forme des polymères appelés soufre plastique ou amorphe, qui peuvent durer plusieurs jours.
Une propriété du soufre est sa tendance à se combiner avec d’autres composés et à former des minéraux. On le trouve fréquemment sous forme de minéraux de sulfate et de sulfure. Un exemple est le sulfure de fer ou la pyrite, FeS2, plus communément appelé l’or des fous. Les sels d’Epsom, composés industriels et médicinaux couramment utilisés, MgSO4.7H2O, en sont un autre exemple.
Le soufre est très important en biologie et est nécessaire à toutes les cellules vivantes. Plusieurs des acides aminés qui composent les protéines contiennent du soufre dans leur structure. L’un de ces acides aminés est la cystéine, et il peut former des liaisons de deux groupes de soufre qui donnent beaucoup de force aux protéines. C’est ce qu’on appelle une liaison disulfure.
Les procédés commerciaux qui emploient du soufre utilisent généralement du soufre combiné à d’autres composés, bien que la vulcanisation du caoutchouc soit un procédé qui utilise du soufre élémentaire. Le soufre est également utilisé comme fongicide et dans la fabrication de poudre à canon. L’acide sulfurique, H2SO4, est un produit chimique industriel hautement produit dans le monde entier. Il est utilisé dans la production d’engrais phosphatés, dans les raffineries de pétrole et dans l’extraction minière.
Les propriétés physiques du soufre sont qu’il est de numéro atomique 16 et a un poids atomique de 32.06. Il a un point de fusion de 235° F (113° C) et un point d’ébullition de 832° F (444° C). Sa densité est de 2.067 grammes par centimètre cube. Il existe quatre isotopes stables naturellement présents. Aucun d’entre eux n’est radioactif, mais l’isotope radioactif 35S est utilisé expérimentalement.
Les propriétés chimiques du soufre incluent des états d’oxydation communs de 6, 4, 2 et -2. Les composés tels que l’acide sulfurique, qui ont un état d’oxydation de 6, sont des agents oxydants. D’autres composés avec des états d’oxydation de -2, tels que le sulfure d’hydrogène, n’agissent que comme agents réducteurs. Le soufre élémentaire n’est pas soluble dans l’eau, mais peut être dissous dans le sulfure de carbone.