L’enthalpie de liaison est un terme utilisé dans l’étude de la thermodynamique qui fait référence à la quantité d’énergie nécessaire pour rompre la liaison chimique forgée entre deux atomes au sein d’une molécule. Étant donné que la force de liaison varie selon les réactions chimiques, les valeurs d’enthalpie de liaison contenues dans le tableau des enthalpies de liaison sont données sous forme de moyennes. Habituellement, ces valeurs sont exprimées en kJ/mol, bien qu’elles apparaissent parfois en kJ mol-1. Étant donné que cette valeur peut être utilisée pour déterminer l’échange de chaleur prévu dans les réactions chimiques, elle est parfois utilisée de manière interchangeable avec les termes enthalpie de dissociation des liaisons et énergie de dissociation des liaisons.
La rupture des liaisons chimiques se produit de différentes manières. La fission ou le clivage d’une molécule neutre qui se traduit par un anion (ion chargé négativement) et un cation (ion chargé positivement) a eu lieu par hétérolyse. En revanche, si la rupture de la liaison d’une molécule entraîne deux électrons non appariés, ou radicaux libres, alors le processus a été initié par fission homolytique.
En chimie moléculaire, l’enthalpie de liaison fait également référence à la probabilité d’une réaction thermodynamique au sein d’un système. L’une des variables à prendre en compte pour ce potentiel est, bien sûr, la force de liaison. De manière générale, les liaisons les plus fortes se trouvent dans les formations les plus courtes car il y a moins de molécules impliquées. De plus, pour que la réaction soit endothermique, le système doit recevoir de l’énergie. Sinon, avec une perte d’énergie, la réaction serait définie comme étant exothermique et produirait une nouvelle liaison de plus faible enthalpie.
Compte tenu de ce qui précède, on peut également dire que l’enthalpie de liaison représente la quantité d’énergie stockée dans une liaison chimique. En fait, l’échange de chaleur, ou transfert d’énergie, qui a lieu lorsqu’une réaction chimique se produit peut être calculé en réduisant la valeur d’enthalpie de la liaison par la quantité d’énergie nécessaire pour former la liaison. En considération de l’équation chimique d’un composé, l’enthalpie est un processus endothermique qui se déroule du côté réactif de la formule. En revanche, la réaction exothermique, ou la quantité d’énergie nécessaire pour créer une liaison chimique, est représentée du côté produit de l’équation.
Cependant, l’enthalpie totale d’un système ne peut être déterminée avec précision, à moins qu’il ne s’agisse d’un système fermé. Étant donné qu’il existe extrêmement peu de systèmes totalement isolés, le changement d’enthalpie au sein d’un système est calculé à la place. La direction de ce changement dépend de si la réaction chimique est endothermique ou exothermique. Dans le premier cas, le changement d’enthalpie est mesuré par la quantité d’énergie absorbée dans le système, par opposition à la quantité d’énergie libérée dans le second. La valeur du changement d’enthalpie dans l’une ou l’autre réaction est la même et est exprimée par +ve ou -ve.