L’éthane est un composé hydrocarboné qui existe dans la nature sous forme de gaz inodore et incolore à température et pression standard. En raison de la présence d’une liaison simple dans sa structure, il est classé comme un hydrocarbure alcane et est inclus dans les quatre premiers alcanes primaires : méthane, éthane, propane et butane. L’éthane a été découvert pour la première fois par Michael Faraday en 1834, lorsqu’il a électrolysé une solution d’acétate de potassium. Le nom éthane est dérivé de éther, où ce dernier vient du latin éther et du grec aithēr, qui signifie air supérieur.
La formule chimique du gaz éthane est C2H6, qui l’inclut dans la série des paraffines, qui prend en charge une formule standard de CnH2n+2. C’est un composé stable et montre une résistance à la réactivité. Il a une masse molaire de 30.07 grammes par mole (g/mol). Le point de fusion de l’éthane est de -181.76°C (89.34 K) alors que son point d’ébullition est de -88.6°C (184.5 K).
En raison de sa nature non polaire, il est soluble dans les solvants polaires comme l’eau. Typiquement, la solubilité de l’éthane est assez faible pour la formation d’une solution homogène à température ambiante. Comme c’est le cas avec tous les alcanes, il est également hautement combustible. La combustion complète du gaz produit du dioxyde de carbone et de l’eau ainsi que la libération de 1561 kilojoules par mole (kJ/mol).
La combustion incomplète ou partielle du gaz conduit à la production de composés monocarbonés comme le monoxyde de carbone et le formaldéhyde. Les produits triviaux supplémentaires produits lors de la combustion partielle de l’éthane sont l’acétaldéhyde, le méthanol, l’éthanol et le méthane. Structurellement, il possède l’un des réseaux les plus simples parmi tous les alcanes, constitué d’une seule liaison carbone-carbone.
L’éthane est classé comme un carburant propre et est également le deuxième constituant principal du gaz naturel après le méthane. Outre le gaz naturel, il se présente également naturellement sous forme de composant dissous dans l’huile de pétrole. En dehors de cela, c’est un sous-produit principal lors des opérations impliquant la raffinerie de pétrole et de carbonisation du charbon.
L’éthane est principalement utilisé pour la production d’éthylène par le procédé de vapocraquage. Généralement, cette procédure utilise un autre agent pour la réduction de l’hydrogène autre que l’oxygène. La réaction est effectuée à des températures plus élevées, comprises entre 600° et 900° C (873.15 – 1,173.15 XNUMX K). L’éthylène est un produit commercial important, largement utilisé pour accélérer le processus de maturation des aliments, la fabrication de gaz de soudage et un composant principal dans la production de moutarde au soufre Levinstein, un gaz d’arme chimique mortel.