En chimie, un acide diprotique est un acide qui peut donner deux atomes d’hydrogène (H), ou protons, pour chaque molécule d’acide à une solution à l’état aqueux ou dans l’eau. L’un des exemples les plus courants d’acide diprotique est l’acide sulfurique, qui a la formule chimique H2SO4. L’acide sulfurique peut perdre un atome d’hydrogène pour former du sulfate d’hydrogène (HSO4), ou perdre les deux atomes d’hydrogène pour former un sulfate (SO4).
Le terme diprotique fait référence au fait que l’acide peut libérer deux atomes d’hydrogène ou former deux protons. « Di- » fait référence au fait que deux atomes peuvent être libérés, et « protique » est utilisé car les atomes qui sont libérés sont des protons. Dans certains cas, dibasic est utilisé pour décrire également ces types de molécules car deux bases sont formées par la libération des atomes d’hydrogène. Par exemple, l’hydrogénosulfate et le sulfate sont tous deux des bases, de sorte que deux bases peuvent être formées par la perte d’un ou deux atomes d’hydrogène de l’acide sulfurique.
Les acides diprotiques sont ionisables ou se dissocient en présence d’eau. La perte des deux atomes d’hydrogène de l’acide diprotique ne se produit pas en même temps. Chaque dissociation est une réaction distincte en raison du fait que la force de l’acide est différente en fonction du nombre d’atomes d’hydrogène attachés à la molécule. La valeur Ka, ou la constante d’acidité, donne la force d’un acide trouvé en solution. Avec les acides diprotiques, la valeur Ka est différente pour chaque dissociation.
Les courbes de titrage des acides diprotiques ont une forme très distincte qui montre clairement deux points d’équivalence différents. Les points d’équivalence indiqués sur une courbe de titrage donnent la valeur Ka à chaque dissociation car l’acide diprotique perd le premier puis le deuxième atome d’hydrogène au profit des molécules d’eau. Selon l’acide diprotique testé, la deuxième dissociation peut ne pas se produire complètement, ce qui signifie que certaines des molécules d’acide contiendront toujours un atome d’hydrogène.
Il existe à la fois des exemples organiques et inorganiques, ou biologiques et minéraux, d’acides diprotiques qui se produisent à la fois naturellement et sous forme de substances artificielles. L’acide sulfurique est un exemple d’acide inorganique, tandis que l’acide ou le goût de certains fruits, tels que les pommes, les raisins et les cerises, est dû à l’acide malique, qui est un acide diprotique organique. Cet acide est présent dans la plupart des fruits non mûrs, mais se décompose à mesure que le fruit mûrit, de sorte que le fruit devient moins acide en vieillissant.