Les réactions chimiques se produisent partout, de diverses manières. L’un des types les plus formateurs est la réaction de synthèse, qui rassemble deux ou plusieurs éléments pour créer un composé différent tous ensemble. Les substances simples sont appelées réactifs et le nouveau composé plus complexe est appelé produit. L’eau est peut-être l’exemple le plus simple pour mieux comprendre la réaction de synthèse : H2O est le produit de deux atomes d’hydrogène et d’un atome d’oxygène. Correctement notée, l’équation de l’eau est H2 + O -> H2O.
La réaction de synthèse a la particularité d’être l’une des plus faciles à visualiser avec l’équation la plus simple à équilibrer. La même chose peut être dite pour la réaction de décomposition, qui agit en sens inverse pour montrer ce qui arrive aux composés complexes lorsqu’ils se décomposent en éléments plus simples. Deux molécules d’eau, pour suivre l’exemple ci-dessus, s’évaporent dans les produits d’un atome d’oxygène et d’un atome d’hydrogène, ou 2H2O —> 2H2 + O2.
Le chauffage ou le refroidissement est un élément de nombreuses réactions de synthèse, comme c’est le cas pour de nombreuses réactions de décomposition. L’ajout au chauffage ou au refroidissement des produits dans une réaction de synthèse est représenté dans une équation par le symbole triangulaire Delta au-dessus du signe de rendement, ou flèche. Lorsqu’une réaction de synthèse et de décomposition peut être illustrée dans une seule équation, qui fonctionne dans les deux sens, elle est souvent représentée par une flèche de rendement bidirectionnelle, comme celle-ci, « . »
Ingénieurs chimistes, chimistes, biologistes et scientifiques de l’environnement ne sont que quelques-uns des professionnels qui doivent se familiariser avec les différents composés de la réaction de synthèse. Ces types de mariages se produisent dans toutes les sphères du monde naturel. Lorsque les métaux et l’oxygène se réunissent pour former différents oxydes métalliques, par exemple, ou lorsque le sodium et le chlore fusionnent pour former du chlorure de sodium, le sel de table de votre alimentation. L’équation : 2Na + Cl2 —> 2NaCl.
Toutes les équations composées montrant deux réactifs ou plus donnant un produit composé ne sont pas une réaction de synthèse. Une réaction de déplacement, par exemple, se produit lorsqu’un composé est modifié par un élément pour former un nouveau composé. La clé consiste à rechercher si tous les réactifs de la première moitié de l’équation sont effectivement des substances simples et ne sont pas déjà considérés comme un composé, comme l’eau. Un arrangement composé encore plus compliqué est la réaction d’échange, au cours de laquelle deux ou plusieurs composés échangent des éléments pour former deux ou plusieurs composés complètement différents.