Le poids de la formule est une mesure utilisée pour identifier le poids d’un composé chimique spécifique en fonction de sa formule. Par exemple, le poids de formule de la molécule d’oxygène est d’environ 32 grammes par mole ; c’est parce que la molécule d’oxygène se compose de deux atomes d’oxygène et chaque atome d’oxygène pèse environ 16 grammes par mole. Le poids de la formule est généralement calculé à partir de la formule moléculaire, qui est le plus petit nombre d’atomes requis pour constituer une molécule. Elle est également connue sous le nom de formule empirique.
Le poids de formule décrit le poids moléculaire d’un composé. Le poids moléculaire est déterminé en divisant le nombre de grammes du produit chimique spécifique par le nombre de moles du produit chimique spécifique. La mole est une constante qui établit combien de molécules sont présentes dans une quantité spécifique de substance. Il s’appelle le nombre d’Avogadro et est d’environ 6.02 × 10 ^ 23 molécules ou atomes.
Comme mentionné, une mole de l’atome d’oxygène pèse environ 16 grammes. Cela signifie que 16 grammes d’oxygène contiendront 6.02 × 10^23 atomes d’oxygène. De même, une mole de l’atome de sodium pèse environ 23 grammes. Cela signifie que 23 grammes de sodium contiendront 6.02 × 10^23 atomes de sodium.
En termes de poids de formule, le nombre de moles d’un échantillon inconnu peut être déterminé en pesant l’échantillon et en utilisant le poids de formule connu. Par exemple, l’eau a un poids moléculaire de 18 grammes par mole. Si la quantité d’eau dans un échantillon a un poids de 30 grammes, alors le nombre de moles dans le composé est trouvé en divisant 30 grammes par 18 grammes par mole. La réponse est d’environ 1.67 mole d’eau.
Le calcul peut être vérifié en déterminant si les grains de beauté semblent être en corrélation avec le nombre de grammes. Par exemple, si une mole d’eau contient 18 grammes, un échantillon contenant 30 grammes d’eau, qui est environ 60 % plus lourd, contiendra sûrement plus de molécules d’eau. En outre, le poids de la formule peut être utilisé pour déterminer le rapport de chaque atome dans une molécule.
Généralement, le poids de la formule est utilisé pour calculer le pourcentage en poids, qui est la quantité de poids que chaque atome contribue à la molécule globale. Il est généralement déterminé en divisant le poids de l’atome individuel par le poids total des molécules, puis en multipliant par 100. Par exemple, l’eau a un poids moléculaire total de 18. Le pourcentage de ce poids qui est attribué à l’oxygène est d’environ 89 pour cent.