In chimica, un acido diprotico è un acido che può donare due atomi di idrogeno (H), o protoni, per ogni molecola dell’acido a una soluzione che si trova allo stato acquoso o in acqua. Uno degli esempi più comuni di acido diprotico è l’acido solforico, che ha la formula chimica di H2SO4. L’acido solforico può perdere un atomo di idrogeno per formare idrogeno solfato (HSO4) o perdere entrambi gli atomi di idrogeno per formare un solfato (SO4).
Il termine “diprotico” si riferisce al fatto che l’acido può rilasciare due atomi di idrogeno o formare due protoni. “Di-” si riferisce al fatto che possono essere rilasciati due atomi e “protico” viene utilizzato perché gli atomi che vengono rilasciati sono protoni. In alcuni casi, dibasic viene utilizzato anche per descrivere questi tipi di molecole poiché si formano due basi attraverso il rilascio degli atomi di idrogeno. Ad esempio, l’idrogeno solfato e il solfato sono entrambi basi, quindi si possono formare due basi attraverso la perdita di uno o due atomi di idrogeno dall’acido solforico.
Gli acidi diprotici sono ionizzabili o si dissociano in presenza di acqua. La perdita dei due atomi di idrogeno dall’acido diprotico non avviene contemporaneamente. Ogni dissociazione è una reazione separata dovuta al fatto che la forza dell’acido è diversa in base al numero di atomi di idrogeno attaccati alla molecola. Il valore Ka, o la costante di acidità, dà la forza di un acido che si trova in soluzione. Con gli acidi diprotici, il valore di Ka è diverso per ogni dissociazione.
Le curve di titolazione degli acidi diprotici hanno una forma molto distinta che mostra chiaramente due diversi punti di equivalenza. I punti di equivalenza mostrati su una curva di titolazione danno il valore Ka ad ogni dissociazione poiché l’acido diprotico perde il primo e poi il secondo atomo di idrogeno alle molecole d’acqua. A seconda dell’acido diprotico testato, la seconda dissociazione potrebbe non verificarsi completamente, il che significa che alcune delle molecole di acido conterranno ancora un atomo di idrogeno.
Esistono esempi sia organici che inorganici, o biologici e minerali, di acidi diprotici che si trovano sia in natura che come sostanze artificiali. L’acido solforico è un esempio di acido inorganico, mentre l’acidità o il sapore di alcuni frutti, come mele, uva e ciliegie, è dovuto all’acido malico, che è un acido diprotico organico. Questo acido si trova nella maggior parte dei frutti acerbi, ma si rompe man mano che il frutto matura, quindi il frutto diventa meno acido con l’invecchiamento.