Molarität ist ein chemischer Begriff, der sich auf die Menge einer Substanz, normalerweise eines gelösten Stoffes oder Lösungsmittels, bezieht, die in einem bestimmten Lösungsvolumen vorhanden ist, und wird häufiger unter Begriffen wie Molmasse oder einfach Konzentration bekannt. Die Referenz basiert auf der molekularen Grundeinheit des Mol-, Mol- oder Gramm-Moleküls, die grob als das Molekulargewicht eines chemischen Elements oder einer chemischen Verbindung ausgedrückt in Gramm definiert ist. Die Molekulargewichte variieren von Substanz zu Substanz, da sie auf der Summe des Gewichts aller Atome basieren, die sich miteinander verbinden, um die Grundmoleküle für die Substanz zu bilden.
Bei der Berechnung der Molarität in der Chemie wird in den meisten Fällen eine Basenzahl von 12 als Bezugspunkt verwendet, wobei das Isotop Kohlenstoff-12 die Grundlage für eine atomare Masseneinheit ist. Eine einfache Molaritätsformel als Beispiel wäre eine Kombination von zwei Wasserstoffatomen, die sich in der Natur zu Wasserstoff-2 oder Deuterium mit einer Molarität von zwei verbinden. Da die Formel zur Berechnung der Molarität die drei in einem Volumen vorhandenen Dimensionen berücksichtigen muss, wird die Molarität entweder als Mol pro Kubikmeter in internationalen Standardeinheiten oder als Mol pro Liter ausgedrückt, und eine Grundmolmasse wird als ein Mol pro Liter definiert .
Molaritätsformeln werden bei Bedarf komplizierter, um die tatsächliche Schätzung für die Anzahl der Moleküle zu bestimmen, die in einem bestimmten Volumen oder einer bestimmten Molmasse vorhanden sind. Diese Berechnungen basieren auf der Avogadro-Zahl, die eine sehr große Zahl von 6.0225 x 1023 ist, die die Anzahl der Moleküle darstellt, die als Mol Substanz existieren, und basierte ursprünglich auf der Anzahl der Moleküle in einem Gramm-Sauerstoffmolekül. Eine neuere Aktualisierung dieser Idee wird als Avogadro-Konstante bezeichnet, die nur geringfügig von der ursprünglichen Zahl von 6.0221 x 1023 abweicht, um Änderungen in der Berechnung von internationalen Standardeinheiten ab 2011 Rechnung zu tragen in einem Band wurden erstmals von Lorenzo Avogadro, einem italienischen Physiker und Chemiker des 18.
Die definierten Atomgewichte einzelner Elemente des Periodensystems ermöglichen es nun, die Molarität einer bestimmten Verbindung zu berechnen, wenn die Struktur jedes Grundmoleküls bekannt ist. Informationen wie diese sind bei chemischen Experimenten nützlich, z. B. bei denen, die die Säuremolarität beinhalten, oder bei der Berechnung der sauren und basischen Natur von Lösungen, bei denen entweder das Molekulargewicht oder das Volumen der Lösung im Voraus bekannt ist. Dieser Vorgang wird allgemein als Titration bezeichnet, bei der einer Lösung Reagenzien zugesetzt werden, bis sie ihre Säure- oder Basennatur ändert, die dann verwendet werden kann, um die Molarität oder Menge der Moleküle des vorhandenen ursprünglichen Bestandteils zu bestimmen.