En la química ácido-base, un ácido dibásico es aquel que puede proporcionar dos iones de hidrógeno cargados positivamente, o protones, cuando reacciona con una base. Un término más moderno para este tipo de ácido es ácido diprótico. Un ácido y una base normalmente reaccionarán para formar una sal y agua. El agua resulta del ion hidrógeno cargado positivamente del ácido que reacciona con el ion hidróxido cargado negativamente de la base: H + + OH- → H2O. En una molécula de ácido dibásico, hay dos átomos de hidrógeno disponibles para reaccionar, por lo que se pueden formar dos tipos de sal, uno de los cuales será una sal ácida que contenga un átomo de hidrógeno.
Un ácido que puede proporcionar un solo protón se conoce como ácido monoprótico o monobásico. Algunos ejemplos son el ácido clorhídrico (HCl) y el ácido nítrico (HNO3). También existen ácidos polipróticos que pueden proporcionar más de dos protones, por ejemplo, ácido fosfórico H3PO4, que es triprótico. No existe relación entre el número de átomos de hidrógeno en la molécula de ácido y la fuerza del ácido; esto depende de la medida en que el hidrógeno de la molécula se divide en solución en iones de hidrógeno. Un ácido con un átomo de hidrógeno que se separa fácilmente será más fuerte que uno con dos átomos de hidrógeno que no lo haga; por ejemplo, el ácido clorhídrico (HCl), un ácido monobásico, es un ácido mucho más fuerte que el ácido carbónico dibásico (H2CO3).
Los términos monobásico y dibásico rara vez se aplican a los ácidos hoy en día, pero los libros de texto de química más antiguos pueden usarlos. Los ácidos ahora se describen generalmente como monopróticos, dipróticos, tripróticos, etc. El término dibásico todavía puede verse en el contexto de bases, por ejemplo, el hidróxido de calcio (Ca (OH) 2) puede describirse como dibásico, ya que tiene dos grupos hidróxido que pueden combinarse con un ion H + de un ácido para formar agua.
El ácido sulfúrico, uno de los ácidos más conocidos y más utilizados, es un buen ejemplo de ácido dibásico. Puede formar dos tipos de sales, conocidas como sulfatos e hidrogenosulfatos, a veces llamadas bisulfatos. El ácido carbónico es otro ácido dibásico común que, de manera similar, puede formar carbonatos e hidrogenocarbonatos. Estos últimos a menudo se denominan bicarbonatos; el bicarbonato de sodio, o bicarbonato de sodio, es el más conocido de estos. Estas sales ácidas pueden ser ácidas, como en el hidrogenosulfato de sodio, o básicas, como en el hidrogenocarbonato de sodio; el término simplemente indica que la sal contiene un átomo de hidrógeno que se originó a partir de un ácido.
No todos los átomos de hidrógeno en una molécula de ácido están necesariamente disponibles para formar iones H + y reaccionar con bases. Por tanto, no es posible saber si un ácido es monoprótico, diprótico o poliprótico simplemente contando los átomos de hidrógeno en la molécula. Esto es especialmente cierto para los ácidos orgánicos, que pueden tener estructuras relativamente complejas que involucran al hidrógeno en otras funciones. Un ejemplo es el ácido tartárico (C4H6O6). Hay seis átomos de hidrógeno en la molécula, pero está tan estructurada que solo dos de ellos pueden dividirse en iones de hidrógeno en solución; por tanto, es un ácido dibásico.