Un acide et une base sont tous deux des composés chimiques qui modifient le pH, ou la concentration en ions hydrogène, de l’eau dans laquelle ils sont dissous. Les solutions acides ont un pH faible, inférieur à 7.0, tandis que les solutions basiques (alcalines) ont un pH supérieur à 7.0. . Le pH de l’eau pure est d’environ 7.0 et est considéré comme neutre. Les acides et les bases peuvent être considérés comme opposés, et lorsqu’ils interagissent, une neutralisation se produit, produisant un sel et de l’eau.
Un ion hydrogène est un proton nu qui porte une charge électrique positive. Les atomes sont constitués de protons chargés positivement et d’électrons chargés négativement, et dans leur état stable, le nombre de protons et d’électrons est égal, ce qui n’entraîne aucune charge nette. Les ions sont des molécules qui n’ont pas un nombre égal de protons et d’électrons, ce qui entraîne une charge nette positive ou négative. Un atome d’hydrogène stable a un seul proton et un seul électron, donc un proton nu est un ion hydrogène positif.
Alors que les acides libèrent des ions hydrogène lorsqu’ils sont dissous dans l’eau, les bases libèrent des ions hydroxyde, constitués d’un atome d’oxygène et d’un atome d’hydrogène avec une charge nette négative. Par conséquent, les acides augmentent la concentration d’atomes d’hydrogène dans l’eau dans laquelle ils sont dissous, tandis que les bases diminuent la concentration d’atomes d’hydrogène, car leur charge négative attire les protons nus. Lorsque les ions hydroxyde et les ions hydrogène se combinent, le résultat est de l’eau ou H2O, composé de deux atomes d’hydrogène et d’un atome d’oxygène sans charge nette. Un acide ou une base peut être à la fois liquide, solide ou gazeux.
Il existe également des différences dans les propriétés physiques d’un acide et d’une base. Les acides, tels que le vinaigre et l’acide citrique dans le jus de citron, sont acides au goût et peuvent produire une sensation de picotement sur les muqueuses. Les bases ont un goût amer et une texture visqueuse ou savonneuse. L’un ou l’autre peut être dangereux s’ils sont trop forts, approchant 1 ou 13 sur l’échelle de pH, et certains peuvent être dangereux pour des raisons autres que leur acidité ou alcalinité élevée.
Certains acides courants incluent le vinaigre, avec un pH de 3, et le jus de citron, avec un pH de 2. Certaines bases courantes incluent le bicarbonate de soude, avec un pH de 9, et l’ammoniac, avec un pH de 11. L’acide gastrique a un pH de 1, c’est pourquoi des solutions basiques comme le bicarbonate de soude peuvent aider à neutraliser l’acide gastrique. Les antiacides en vente libre ont généralement un pH de 10.