I metalli comunemente usati come anodi includono alluminio, ottone, bronzo, rame, piombo, litio, magnesio, nichel, argento, titanio, zinco e loro leghe. I non metalli utilizzati anche come anodi includono carbonio, grafite e silicio. Ognuno di questi ha un particolare insieme di caratteristiche che lo rendono più o meno adatto all’uso in dispositivi diversi e per usi specifici. In pratica, gli anodi metallici sono classificati in base a come e per quale scopo vengono utilizzati. Conducibilità elettrica, conducibilità termica, resistenza strutturale, durabilità e resistenza alla corrosione sono tipicamente tra le caratteristiche prese in considerazione quando si scelgono particolari anodi metallici.
Forse l’uso più familiare degli anodi metallici è nelle celle galvaniche, altrimenti note come batterie, dove una corrente elettrica scorre tra catodi metallici e anodi immersi in un elettrolita che trasporta corrente elettrica tra di loro. Le prime batterie utilizzate nelle missioni spaziali utilizzavano l’argento per i catodi metallici e lo zinco per gli anodi metallici. Più di recente, le batterie ricaricabili al nichel-cadmio sono state utilizzate per alimentare molti dispositivi elettronici. Ferro e cadmio servono in questo modo. Leggero, il litio viene utilizzato anche per anodi metallici nelle batterie ricaricabili che si trovano nei dispositivi elettronici di consumo portatili, come telefoni cellulari e dispositivi informatici portatili. Grazie ai progressi tecnologici, il litio è stato utilizzato anche per gli anodi delle batterie agli ioni di litio per alimentare veicoli ibridi e completamente elettrici.
Un altro uso comune degli anodi metallici è quello di proteggere metalli o altri materiali dalla ruggine o dalla corrosione. Ad esempio, gli anodi sacrificali e sacrificali offshore, noti anche come anodi galvanici, hanno lo scopo di proteggere un catodo, in genere un altro metallo che deve essere preservato il più a lungo possibile, dalla ruggine o dalla corrosione. L’anodo è costituito da un metallo o una lega che si corrode più facilmente del catodo. È il caso dello zinco e del ferro, dove lo zinco, o una lega di zinco, è stratificato sopra il ferro.
Con l’esposizione agli elementi – aria, acqua salata o acqua dolce – si verificherà l’ossidazione e gli elettroni si sposteranno dall’anodo sacrificale, lo zinco o la lega, al ferro, proteggendolo dall’ossidazione. Per definizione, questo rende il ferro un catodo. Un altro esempio di ciò è l’anodo dello scaldacqua, dove una o più barre di magnesio o alluminio sono stratificate attorno a un’anima in acciaio, proteggendola e l’involucro esterno in metallo del serbatoio dalla ruggine o dalla corrosione che deriverebbero dal contatto regolare con acqua.