«Liofóbico» es un término descriptivo para el estado de algunas partículas de materia cuando se combinan en una solución. El término proviene de la descomposición de lyo, que significa «solventes», y fóbico, que significa «odio». Los materiales liofóbicos odian todos los disolventes, a diferencia de los materiales hidrofóbicos que solo odian el agua.
Los materiales que odian los disolventes como el hierro, el mercurio, el arsénico y los metales preciosos como el oro y el platino requieren un manejo especial. Estos materiales generalmente se combinan en soluciones llamadas soluciones coloidales; Los coloides liofóbicos son uno de los dos tipos principales de soluciones coloidales. Como los materiales que odian los disolventes no forman soluciones fácilmente, se hacen varias preparaciones elaboradas para presentarlos en un compuesto útil.
Las propiedades de los materiales liofóbicos incluyen su irreversibilidad y su inestabilidad. Se consideran compuestos orgánicos irreversibles porque, si se elimina el disolvente, no forman fácilmente otro compuesto con la mera introducción de disolvente una vez más. Los materiales coloidales liofílicos, que se consideran amantes de los disolventes, se consideran reversibles ya que se recombinan fácilmente. Los materiales liofóbicos en solución se consideran menos estables, porque sus fuerzas de interacción con otros materiales son muy débiles en comparación con los fuertes enlaces de los materiales liofílicos. Sus moléculas repelen otros materiales, por lo que deben manipularse para que sea posible crear soluciones coloidales.
Una de las propiedades de las soluciones coloidales liofóbicas que las diferencia de las soluciones coloidales liofílicas es su comportamiento ante cargas eléctricas positivas y negativas. Las soluciones liofóbicas bajo un campo eléctrico se moverán inmediatamente al negativo si se aplica una carga negativa y al positivo si se aplica una carga positiva. Las soluciones liofílicas no responden a las cargas eléctricas en absoluto, a menos que el agente dispersante en el que se disolvieron responda a la carga, en cuyo caso, siguen a su dispersante. Las soluciones liofóbicas de almidones, proteínas y azufres tienen una viscosidad similar o igual a la de sus disolventes de dispersión, mientras que las soluciones liofílicas son mucho más pegajosas que su disolvente de dispersión.
Como las sustancias que odian los líquidos requieren manipulaciones y estabilizadores para lograr soluciones compuestas, se han desarrollado varias preparaciones de acuerdo con la naturaleza esencial del material liofóbico particular. Por ejemplo, para lograr un compuesto coloidal con oro, se pueden usar agentes reductores como formaldehído o peróxido de hidrógeno para tratar las sales de oro para producir una solución de oro que tiene un tinte púrpura. El mercurio se prepara cambiando su estado físico cuando sus vapores pasan a través de un baño de agua fría con un estabilizador como la sal de amonio agregada. Los barnices, pinturas y tintas negras son materiales coloidales liofóbicos que pasan a través de un molino coloidal mecánico que muele la solución entre dos discos giratorios para crear una fuerza de corte para combinarlos cuando las partículas tienen un tamaño nanométrico.