Tetraeder ist ein Adjektiv, das sich auf ein Objekt bezieht, das die geometrische Form eines Tetraeders hat. Ein Tetraeder ist eine dreidimensionale Form mit vier dreieckigen Flächen. Tetraedergeometrien sind bei Kohlenstoffbindungen und anderen chemischen Bindungen üblich. Das regelmäßige Tetraeder, bei dem alle vier Seiten identisch sind, weist mehrere einzigartige Merkmale auf.
Der Tetraeder wird auch als Dreieckspyramide bezeichnet, da Pyramiden eine vierseitige Grundfläche haben, meist ein Quadrat. Vier Flächen bilden die Oberfläche eines festen Tetraeders. An jedem Scheitelpunkt oder Punkt treffen sich drei Kanten. Die Form hat sechs Kanten und vier Scheitelpunkte. Keines der Gesichter ist parallel zu einem anderen. In einem regelmäßigen Tetraeder sind alle sechs Kanten gleich lang.
Die tetraedrische Form kann kurz mit einer breiten Basis oder hoch und schmal sein. Die Form ist in ihren kürzeren oder regelmäßigen Konfigurationen sehr stabil. Selbst hohe Tetraeder sind stabil, wenn nur Druck nach unten ausgeübt wird.
Wagenheberständer zum Anheben von Autokarosserien sind oft Tetraeder. Die drei Basisscheitelpunkte werden nicht wackeln und die vertikale Kraft nach unten verteilt sich gleichmäßig entlang der drei Beine. Die Beine eines Stativs zum Halten von Kunstwerken, einer Kamera oder Beleuchtung bilden einen Tetraeder. Ein Kegel mit einem Kreis als Grundfläche ist fast genauso stabil, wenn die Grundfläche auf einer ebenen Fläche aufliegt. Der Gateway Arch in St. Louis, Missouri, ist die extrudierte Form eines langsam rotierenden und gewölbten Tetraeders.
Im Wesentlichen sind alle gesättigten Kohlenstoffverbindungen, also diejenigen Verbindungen, die keine Doppel- oder Dreifachbindung aufweisen, tetraedrisch geformt. Das Methanmolekül CH4, die einfachste dieser Verbindungen, ist ein perfektes Tetraeder mit einem Kohlenstoffatom in der Mitte und einem Wasserstoffatom an jedem Scheitelpunkt. Viele Verbindungen von Silizium, Germanium und Zinn nehmen tetraedrische Formen an.
Chemische Verbindungen begünstigen die Tetraederform, weil die an das Zentralatom gebundenen Atome weit im Raum verteilt sind. Da sie von gleicher oder ähnlicher Polarität sind, stoßen sich die äußeren Atome gegenseitig ab. Die Bindungswinkel betragen in Methan 109.5 Grad, der größtmögliche Trennungsgrad für ein Atom mit vier Bindungen. Bei drei Atomen beträgt der größte Bindungswinkel 120 Grad, nicht viel größer als bei vier Atomen.
Tetraederformen lassen sich gut packen und können einen kubischen Raum vollständig ausfüllen, wenn jede zweite Schicht invertiert wird. Kugeln mit gleichen Radien, die so dicht wie möglich gepackt sind, erzeugen Hohlräume zwischen Kugeln, die regelmäßige Tetraeder sind. Solche Beobachtungen sind wichtig in der Kristallographie und zur Aufklärung der Struktur regelmäßig wiederkehrender Festkörper.