Aproximadamente el 70% de la Tierra está cubierta por agua. Las diferentes propiedades del agua permiten etiquetarla como una de las sustancias más importantes para la vida en el planeta, y gran parte de ella tiene que ver con su estructura química. Por ejemplo, la forma en que se unen el hidrógeno y el oxígeno permite que la molécula disuelva diferentes sustancias. Además, la forma en que el agua se congela permite que la vida acuática sobreviva durante todo el invierno.
Dos propiedades del agua son el punto de fusión y el de ebullición. El punto de fusión del agua es 32 ° F (0 ° C) y el punto de ebullición es 212 ° F (100 ° C) a presión atmosférica. La adición de presión aumentará el punto de ebullición y la reducción de la presión hará que el punto de ebullición disminuya. Por lo tanto, el agua hierve a 156 ° F (69 ° C) en el Monte Everest y a 256 ° F (aproximadamente 124 ° C) a 15 PSI (107 kPa), la presión bajo la cual funcionan muchas ollas a presión. La presión también puede hacer que disminuya el punto de congelación del agua.
El agua está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno. La disposición de estos átomos es lo que hace que el agua sea un gran disolvente. En lugar de estar dispuestas en línea recta, las dos moléculas de hidrógeno están en un ángulo de 104.5 °, lo que hace que la molécula parezca la silueta de un ratón de dibujos animados. Esto permite que un lado de la molécula, el lado del oxígeno, sea negativo, mientras que el otro lado, el lado del hidrógeno, sea positivo. Las diferentes cargas permiten que varios tipos de sustancias se disuelvan en agua.
Dado que el agua tiene esta composición única, se le llama disolvente universal. Diferentes sustancias, desde el azúcar, la sal y los ácidos como el vinagre, pueden disolverse en agua. Esta es una buena noticia para las personas que intentan incorporar minerales solubles en agua en sus dietas, pero una mala noticia para cualquiera que intente disolver aceite en agua. Irónicamente, la misma propiedad que hace posible que el agua sea un solvente universal es lo que causa este fenómeno. Los aceites y las grasas no tienen carga, y la molécula de agua se siente más atraída por sí misma que la grasa, por lo que se concentrará en un área.
Otra de las interesantes propiedades del agua es su elevado calor específico. El calor específico es la medida de cuánto calor se necesita para elevar 1 ° C la temperatura de 1 gramo de agua. El agua puede absorber mucho calor sin cambiar la temperatura, por lo que tiene un calor específico alto. Esto hace que el agua se enfríe y se caliente mucho más lentamente que el aire que la rodea.
Ice también exhibe una propiedad interesante. Cuando la mayoría de las cosas se congelan, se vuelven densas y se hunden hasta el fondo de sus versiones líquidas. El agua se vuelve más densa a medida que se enfría, pero a medida que se acerca al punto de congelación, comienza a volverse menos densa y flota. Este fenómeno ayuda a que la vida acuática sobreviva en lagos más grandes durante el invierno. La superficie del agua se congelará, dejando el agua de abajo descongelada.