La masa molar es la masa de un mol de una sustancia. Un mol se define como el número de átomos en 12 gramos del isótopo carbono-12. Este es siempre un número fijo, conocido como número de Avogadro. Por lo tanto, la masa molar de una sustancia es la masa del número de moléculas de Avogadro de esa sustancia. La masa molar se utiliza para calcular las concentraciones de una sustancia en química.
Los átomos contienen al menos dos y generalmente tres tipos de partículas. Estos son el protón, el neutrón y el electrón. Un protón es aproximadamente equivalente al neutrón en términos de masa. El electrón es mucho más ligero, hasta el punto de ser casi insignificante al calcular la masa.
Un lunar es una forma científica de medición en química. Los elementos necesitan tener cantidades iguales de protones y electrones para ser estables, pero pueden variar en la cantidad de neutrones que contienen. La cantidad de protones en el elemento es el número atómico.
La cantidad de protones y neutrones juntos es el número de masa porque los electrones son muy ligeros. El número atómico denota el elemento. El número de masa puede cambiar dependiendo de la cantidad de neutrones que contenga el átomo. Los átomos que son el mismo elemento pero tienen masas diferentes son isótopos.
Un átomo de carbono siempre tiene seis protones. Si también tiene seis neutrones, se llama isótopo carbono-12. Hecho con ocho neutrones, es un isótopo de carbono 14.
Los científicos eligieron el isótopo de carbono 12 como base para las mediciones de moles. Doce gramos de carbono-12 contienen 6.022 x 1023 átomos. Esto se conoce como número de Avogadro. Un mol de cualquier sustancia se define como tantos átomos o moléculas.
Inteligentemente, la masa de un mol de una sustancia se relaciona con el número de masa individual de los átomos de esa sustancia. Por ejemplo, un mol de oxígeno tiene una masa de 16 gramos. Esto se debe a que el tipo más común de átomo de oxígeno contiene ocho protones, ocho neutrones y ocho electrones y, por lo tanto, tiene un número másico de 16.
La medición usando masa molar también es posible con una molécula compuesta. El agua es una molécula que tiene dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno unidos. La suma de todos sus números de masa nos da la masa de una molécula de agua. Este número es equivalente a la masa en gramos de un mol de agua.
Los químicos utilizan el lunar como una forma de medir la masa y la concentración de una sustancia. Como un mol puede contener billones de átomos, y una determinada cantidad de gramos de una sustancia no tiene necesariamente la misma concentración que la misma cantidad de gramos de otra sustancia, es un método muy útil para medir sustancias químicas de forma relativamente simple. La masa molar de una sustancia también es igual al número de masa de la sustancia, por lo que los químicos pueden usar fácilmente esta cantidad conocida para sopesar la cantidad de sustancia química que necesitan usar.