En química, un ácido diprótico es un ácido que puede donar dos átomos de hidrógeno (H), o protones, por cada molécula del ácido a una solución que se encuentra en estado acuoso o en agua. Uno de los ejemplos más comunes de ácido diprótico es el ácido sulfúrico, que tiene la fórmula química H2SO4. El ácido sulfúrico puede perder un átomo de hidrógeno para formar sulfato de hidrógeno (HSO4) o perder ambos átomos de hidrógeno para formar un sulfato (SO4).
El término «diprótico» se refiere al hecho de que el ácido puede liberar dos átomos de hidrógeno o formar dos protones. “Di-” se refiere al hecho de que se pueden liberar dos átomos, y se usa “prótico” porque los átomos que se liberan son protones. En algunos casos, dibasic también se usa para describir este tipo de moléculas, ya que se forman dos bases mediante la liberación de los átomos de hidrógeno. Por ejemplo, el hidrógeno sulfato y el sulfato son bases, por lo que se pueden formar dos bases mediante la pérdida de uno o dos átomos de hidrógeno del ácido sulfúrico.
Los ácidos dipróticos son ionizables o se disocian en presencia de agua. La pérdida de los dos átomos de hidrógeno del ácido diprótico no se produce al mismo tiempo. Cada disociación es una reacción separada debido al hecho de que la fuerza del ácido es diferente según el número de átomos de hidrógeno unidos a la molécula. El valor de Ka, o la constante de acidez, da la fuerza de un ácido que se encuentra en solución. Con los ácidos dipróticos, el valor de Ka es diferente para cada disociación.
Las curvas de titulación de los ácidos dipróticos tienen una forma muy distinta que muestra claramente dos puntos de equivalencia diferentes. Los puntos de equivalencia que se muestran en una curva de titulación dan el valor de Ka en cada disociación cuando el ácido diprótico pierde el primero y luego el segundo átomo de hidrógeno a las moléculas de agua. Dependiendo del ácido diprótico que se esté probando, es posible que la segunda disociación no ocurra completamente, lo que significa que algunas de las moléculas de ácido aún contendrán un átomo de hidrógeno.
Hay ejemplos de ácidos dipróticos tanto orgánicos como inorgánicos, o biológicos y minerales, que se producen tanto de forma natural como sintética. El ácido sulfúrico es un ejemplo de ácido inorgánico, mientras que el sabor amargo de algunas frutas, como manzanas, uvas y cerezas, se debe al ácido málico, que es un ácido diprótico orgánico. Este ácido se encuentra en la mayoría de las frutas inmaduras, pero se descompone a medida que la fruta madura, por lo que la fruta se vuelve menos ácida a medida que envejece.