Nella scienza della chimica, la legge di Henry è una legge dei gas che afferma che la massa di un gas in dissoluzione all’interno di una certa quantità di liquido è ugualmente proporzionale alla pressione esercitata sul gas. In poche parole, maggiore è la pressione, più gas può dissolversi e fondersi nel liquido. La legge dei gas di Henry afferma inoltre che la solubilità del gas è inversamente proporzionale alla temperatura. Se c’è un aumento della temperatura, la solubilità del gas diminuisce.
L’istituzione della legge di Henry è attribuita a William Henry, che nel 1800 sperimentò i gas contenuti nell’acqua, utilizzando diverse temperature e pressioni. In termini formule, la legge dei gas può essere riassunta in questo modo: p = khc, dove “p” rappresenta la pressione parziale del gas, e c è la concentrazione del soluto. Il kh è la variabile costante, a seconda di quale gas viene analizzato. La formula può essere espressa anche in altre forme inverse, come kh,pc = p/c o kh,cp = c/p.
Il principio della legge di Henry è più facilmente comprensibile se applicato in oggetti di uso quotidiano, come nelle bibite, quando è interessato l’elemento di pressione. Si può notare che una bevanda gassata sfrigola e forma bolle quando si rimuove il tappo della bottiglia e si rilascia la pressione, prova che anche il gas di carbonio viene rilasciato. Se il tappo della bottiglia rimane acceso, la pressione all’interno in qualche modo forza e preme sul carbonio per dissolversi nel liquido zuccherato, dimostrando che una maggiore quantità di pressione provoca la dissoluzione del gas. Questo è il motivo per cui le bevande analcoliche non hanno un sapore così delizioso quando sono esposte all’aria per troppo tempo, poiché è già stato rilasciato molto carbonio.
La legge di Henry può essere vissuta anche dai subacquei che di solito si sentono più pesanti quanto più scendono in acque più profonde. Questo perché l’azoto viene assorbito maggiormente dai tessuti corporei a causa dell’aumento della pressione sott’acqua. Quando i subacquei nuotano, provano una sensazione più leggera a causa del rilascio di gas, un evento molto simile dei carboni che escono dalla soda. Si consiglia ai subacquei, tuttavia, di non risalire in superficie troppo rapidamente, poiché ciò può portare alla malattia da decompressione, in cui i gas vengono rilasciati in tutto il corpo e possono causare forti dolori, infiammazioni e persino convulsioni.
L’elemento della temperatura nella legge di Henry può essere visto anche nelle bevande gassate, o in qualsiasi liquido contenente gas, del resto. Come detto in precedenza, la solubilità del gas diminuisce all’aumentare della temperatura, come si osserva quando l’acqua bolle e si formano bolle di gas in superficie. Questo spiega anche perché i subacquei esperti non si immergono in un bagno caldo subito dopo l’immersione, perché l’acqua calda produce un azoto meno solubile che si stacca dal corpo, causando la malattia da decompressione.