I metalli di transizione sono elementi chimici che condividono l’insolito tratto di scissione degli elettroni di valenza che possono formare legami chimici con altri elementi tra i due gusci esterni della loro struttura. Normalmente, solo il guscio più esterno può fornire elettroni di valenza. Questo comportamento unico porta ad alcune proprietà distintive che fanno risaltare i metalli di transizione dagli altri elementi. Hanno un certo numero di stati di ossidazione, ad esempio, e tendono a formare legami molto stabili con una varietà di elementi.
Questi elementi si trovano intorno al centro della tavola periodica e occupano la maggior parte della regione nota come blocco d. Alcune definizioni semplicistiche descrivono i metalli di transizione semplicemente come elementi d-block, ma questo non è del tutto corretto. Non tutti gli elementi del blocco d rientrano in questa categorizzazione, anche se molti lo fanno. Alcuni elementi, come lo zinco, tendono ad essere argomenti di controversia e possono essere classificati in modo variabile all’interno e all’esterno dei metalli di transizione. Alcuni dei metalli di transizione sono anche tossici e possono rappresentare una minaccia per la salute e la sicurezza umana o ambientale.
Ad eccezione del mercurio, che è un liquido, i metalli di transizione tendono ad essere molto duri. Sono anche fragili e hanno un punto di fusione estremamente alto. I loro stati energetici li rendono ottimi conduttori e molti sono utilizzati nella fabbricazione di componenti elettronici a causa della loro buona conduzione. Questi metalli possono essere trovati in molte regioni del mondo e molti vengono estratti commercialmente per l’uso nella produzione.
Alcuni esempi di metalli di transizione includono ferro, rame, cobalto, nichel, oro, platino e manganese. All’interno del gruppo di transizione, c’è un’enorme diversità. Alcuni di questi elementi, ad esempio, sono nutrienti dietetici necessari che le persone hanno bisogno di consumare in tracce per la loro salute. Altri appaiono naturalmente in diverse forme, a seconda della struttura dei loro gusci esterni. La varianza all’interno di questo ampio raggruppamento è uno dei motivi per cui è spesso difficile classificare i metalli di transizione.
Molte tavole periodiche codificano a colori gli elementi per gruppo per comodità. Osservatori astuti possono notare che gli elementi codificati come metalli di transizione possono variare, a seconda delle convenzioni in un dato momento o in una particolare regione. Gli studenti dovrebbero assicurarsi di utilizzare la definizione utilizzata dai loro istruttori e dovrebbero richiedere chiarimenti se non sono sicuri se un elemento è considerato un membro di questo gruppo. L’opinione dell’istruttore sull’argomento può essere un fattore decisivo per qualcosa come un test di chimica, ed è importante usare la risposta che l’istruttore si aspetterebbe.