Dans la science de la chimie, la loi d’Henry est une loi des gaz indiquant que la masse d’un gaz en dissolution dans une certaine quantité de liquide est également proportionnelle à la pression exercée sur le gaz. En termes simples, plus il y a de pression, plus le gaz peut se dissoudre et se fondre dans le liquide. La loi de Henry sur les gaz stipule également que la solubilité du gaz est inversement proportionnelle à la température. S’il y a une augmentation de la température, la solubilité du gaz diminue.
L’établissement de la loi d’Henry est attribué à William Henry, qui, dans les années 1800, a expérimenté les gaz contenus dans l’eau, en utilisant différentes températures et pressions. En termes formels, la loi des gaz peut se résumer ainsi : p = khc, où p représente la pression partielle du gaz, et le c est la concentration du soluté. Le kh est la variable constante, selon le gaz analysé. La formule peut également être exprimée sous d’autres formes inverses, telles que kh,pc = p/c ou kh,cp = c/p.
Le principe de la loi d’Henry est plus facilement compris lorsqu’il est appliqué dans des objets du quotidien, comme dans les boissons non alcoolisées, lorsque l’élément de pression est concerné. On peut remarquer qu’une boisson gazeuse pétille et forme des bulles lorsque le bouchon de la bouteille est retiré et que la pression est libérée, preuve que le gaz carbonique est également libéré. Si le bouchon de la bouteille reste en place, la pression à l’intérieur force et appuie d’une manière ou d’une autre sur le carbone pour se dissoudre dans le liquide sucré, ce qui prouve qu’une pression plus élevée entraîne la dissolution du gaz. C’est pourquoi les boissons gazeuses n’ont pas un goût aussi délicieux lorsqu’elles sont exposées à l’air trop longtemps, car beaucoup de carbone a déjà été libéré.
La loi d’Henry peut également être expérimentée par les plongeurs qui se sentent généralement plus lourds à mesure qu’ils descendent dans des eaux plus profondes. En effet, l’azote est davantage absorbé par les tissus corporels en raison de la pression accrue sous l’eau. Lorsque les plongeurs remontent, ils ressentent une sensation de légèreté en raison de la libération de gaz, une occurrence très similaire des carbones sortant de la soude. Cependant, il est déconseillé aux plongeurs de remonter trop rapidement à la surface, car cela peut entraîner un mal de décompression, dans lequel les gaz sont libérés dans tout le corps et peuvent provoquer une douleur intense, une inflammation et même des convulsions.
L’élément de température dans la loi de Henry peut également être vu dans les boissons gazeuses, ou tout liquide contenant du gaz, d’ailleurs. Comme dit précédemment, la solubilité du gaz diminue lorsque la température augmente, comme on l’observe lorsque l’eau est bouillie et que des bulles de gaz se forment à la surface. Cela explique également pourquoi les plongeurs expérimentés ne plongent pas dans un bain chaud juste après la plongée, car l’eau chaude produit un azote moins soluble qui se détache du corps, provoquant le mal de décompression.