Un’equazione ionica netta è una forma di equazione chimica in cui le sostanze sono rappresentate dalle loro formule ioniche e sono incluse solo le sostanze che partecipano direttamente alla reazione chimica. Questo tipo di equazione viene solitamente utilizzato per mostrare le reazioni dei composti chimici che esistono in una soluzione acquosa o liquida chiamata elettrolita. Gli elettroliti sono sostanze costituite da ioni liberamente fluttuanti, atomi caricati positivamente o negativamente che consentono alla soluzione di condurre elettricità. Alcuni degli ioni in un elettrolita possono reagire tra loro per formare un prodotto, mentre altri ioni rimangono nella soluzione e non partecipano alla reazione. Un’equazione ionica netta elimina gli ioni non partecipanti e mostra solo gli ioni che si trasformano in un prodotto diverso nel corso della reazione.
In un’equazione chimica generale, le sostanze sono rappresentate dalle loro formule chimiche complete – ad esempio, la reazione di soluzioni acquose (aq) di idrossido di sodio (NaOH) e acido cloridrico (HCl) verrebbe mostrata come NaOH (aq) + HCl (aq). ), seguito da una freccia e dalle formule dei prodotti, che indicano cosa produrrebbe la reazione. In realtà, tuttavia, sia l’idrossido di sodio che l’acido cloridrico sono elettroliti forti, il che significa che si dissociano completamente nei loro ioni costituenti quando sono in soluzione. L’idrossido di sodio non esiste come molecola di NaOH in soluzione, esiste come ione sodio caricato positivamente (Na+) e ione idrossido caricato negativamente (OH-), entrambi fluttuanti liberamente nella miscela. Un’equazione ionica mostrerebbe quindi elettroliti forti come ioni individuali con cariche positive o negative. Le sostanze non elettrolitiche che non si sono dissociate in ioni rimarrebbero scritte in forma molecolare.
L’equazione ionica netta va oltre. Invece di rappresentare semplicemente tutti gli ioni separati e i loro prodotti nell’equazione, omette gli ioni che non cambiano durante la reazione. Questi ioni non partecipanti sono chiamati ioni spettatori. Semplificando la reazione in questo modo, un’equazione ionica netta mostra solo la reazione effettiva che sta avvenendo.
Ad esempio, nella reazione di idrossido di sodio e acido cloridrico sopra menzionata, si forma un prodotto liquido (l) puro, acqua (H2O). Una molecola d’acqua è costituita da due atomi di idrogeno legati a un atomo di ossigeno. Nel prodotto dell’acqua, il singolo atomo di ossigeno e uno degli atomi di idrogeno provengono entrambi dallo ione idrossido (OH-) dell’idrossido di sodio, mentre il secondo atomo di idrogeno è lo ione idrogeno (H+) dell’acido cloridrico. Poiché gli ioni OH- e H+ cambiano forma e si legano per creare acqua liquida, sono inclusi nell’equazione ionica netta.
Lo ione sodio (Na+) dall’idrossido di sodio (NaOH) e lo ione cloro (Cl-) dall’acido cloridrico (HCl), tuttavia, non interagiscono per creare il prodotto finale. Alla fine della reazione, sono ancora ioni liberi nella soluzione. Sodio e cloro sono quindi gli ioni spettatori di questa reazione, e non sono inclusi nell’equazione ionica netta. L’equazione ionica netta nella reazione sopra descritta dovrebbe leggere OH-(aq) + H+(aq) –> H2O(l).