Eine Netto-Ionengleichung ist eine Form der chemischen Gleichung, in der Stoffe durch ihre Ionenformeln dargestellt werden und nur die Stoffe enthalten sind, die direkt an der chemischen Reaktion teilnehmen. Diese Art von Gleichung wird normalerweise verwendet, um die Reaktionen chemischer Verbindungen darzustellen, die in einer wässrigen oder flüssigen Lösung, einem sogenannten Elektrolyten, vorliegen. Elektrolyte sind Stoffe aus frei schwebenden Ionen, positiv oder negativ geladenen Atomen, die es der Lösung ermöglichen, Elektrizität zu leiten. Einige der Ionen in einem Elektrolyten können miteinander reagieren und ein Produkt bilden, während andere Ionen in der Lösung verbleiben und nicht an der Reaktion teilnehmen. Eine Nettoionengleichung schneidet die nicht teilnehmenden Ionen aus und zeigt nur die Ionen an, die im Verlauf der Reaktion in ein anderes Produkt übergehen.
In einer allgemeinen chemischen Gleichung werden Stoffe durch ihre vollständigen chemischen Formeln dargestellt – zum Beispiel würde die Reaktion von wässrigen (aq) Lösungen von Natriumhydroxid (NaOH) und Salzsäure (HCl) als NaOH(aq) + HCl(aq ), gefolgt von einem Pfeil und den Formeln der Produkte, die angeben, was die Reaktion ergeben würde. In Wirklichkeit sind jedoch sowohl Natronlauge als auch Salzsäure starke Elektrolyte, was bedeutet, dass sie in Lösung vollständig in ihre Ionen dissoziieren. Natriumhydroxid existiert in Lösung nicht als NaOH-Molekül, es existiert als positiv geladenes Natriumion (Na+) und als negativ geladenes Hydroxidion (OH-), die beide frei in der Mischung schweben. Eine Ionengleichung würde daher starke Elektrolyte als einzelne Ionen mit positiver oder negativer Ladung darstellen. Nicht-Elektrolyt-Substanzen, die nicht in Ionen dissoziierten, blieben in molekularer Form geschrieben.
Die Nettoionengleichung geht noch einen Schritt weiter. Anstatt einfach alle einzelnen Ionen und ihre Produkte in der Gleichung darzustellen, werden die Ionen weggelassen, die sich während der Reaktion nicht ändern. Diese Nicht-Teilnehmer-Ionen werden Zuschauer-Ionen genannt. Durch diese Vereinfachung der Reaktion zeigt eine Netto-Ionengleichung nur die tatsächlich stattfindende Reaktion.
Beispielsweise wird bei der oben erwähnten Reaktion von Natriumhydroxid und Salzsäure ein reines flüssiges (2) Produkt, Wasser (HXNUMXO), gebildet. Ein Wassermolekül besteht aus zwei Wasserstoffatomen, die an ein Sauerstoffatom gebunden sind. Im Wasserprodukt stammen das einzelne Sauerstoffatom und eines der Wasserstoffatome beide aus dem Hydroxid (OH-)-Ion von Natriumhydroxid, während das zweite Wasserstoffatom das Wasserstoff-Ion (H+) von Salzsäure ist. Da die OH- und H+-Ionen ihre Form und Bindung ändern, um flüssiges Wasser zu erzeugen, werden sie in die Nettoionengleichung einbezogen.
Das Natriumion (Na+) aus Natriumhydroxid (NaOH) und das Chlorion (Cl-) aus Salzsäure (HCl) interagieren jedoch nicht, um das Endprodukt zu erzeugen. Am Ende der Reaktion sind sie noch frei schwebende Ionen in der Lösung. Natrium und Chlor sind daher die Zuschauerionen dieser Reaktion und werden nicht in die Nettoionengleichung einbezogen. Die Nettoionengleichung in der oben beschriebenen Reaktion würde lauten OH-(aq) + H+(aq) –> H2O(l).